احمد البغدادي
07-31-2006, 06:20 PM
1.الهيدروجين:
رمزه الكيميائي: H
عدده الذري: 1
وزنه الذري: 1.0079
لمحة تاريخية...
هيدرو - ماء, جينيس - تشكيل
لقد حضر الهيدروجين منذ زمن طويل... الى ان جاء كافندش وجعل منه عنصرا محدد المعالم والصفات وذلك عام 1776... اما اسمه فأطلقه عليه العالم لافوازييه...
يعتبر الهيدروجين اكثر العناصر تواجدا في الكون... ومنه تكونت بقية العناصر كما تصف ذلك نظرية الانفجار الاعظم...
2.هيليوم:
الرمز:
He
الوزن الذري (amu) هو:
4.002602
الإنصهار على © هو:
-272.0
الغليان على © هو:
-268.6
عدد النيوترونات:
2
التصنيف:
غاز نبيل
البنية البلورية:
سداسي الكثافة عند 293(k(g/cm3:
0.1785
اللون:
عديم اللون
تاريخ الاكتشاف:
1895
المكتشف:
السير ويليام رامزي
الاستخدامات:
البالونات، للتنفس داخل أعماق البحار
يستخرج من:
رواسب البحر الطبيعية، الهواء.
3.ليثيوم :
الرمز: Li
العدد الذري: 3
الوزن الذري: 6.941
درجة حرارة الانصهار: 181 مئوية سلزيوس
درجة حرارة الغليان: 1342 مئوية سلزيوس
اللون: رمادي
الكثافة: 0.53 غم/سم^3
يعد اخف الفلزات...
ويحتل المرتبة الخامسة والثلاثين من حيث كميته في الارض...
قصة اكتشاف العنصر:
في عام 1817 بدأ العالم جوهان ارفدسون ابحاثه حول مادة البتليت... حيث لاحظ وجود عنصر لم يتمكن من التعرف عليه...
وبعد ابحاث مشتركة مع برزيليوس ومورو تم الاعلان في نفس العام عن اكتشاف العنصر الجديد من خلال تلك المادة
4.البيريليوم :
الرمز: Be
من الفلزات الخفيفة...
لونه ابيض فضي...
العدد الذري: 4
الوزن الذري: 9.01218
درجة حرارة الانصهار: 1278 مئوية
درجة حرارة الغليان: 2970 كئوية
الكثافة: 1.85 غم/سم مكعب
الترتيب الالكتروني: 1s2 2s2
له نظير طبيعي واحد...
وسبعة نظائر اصطناعية مشعة...
زمن نصف الحياة للبيريليوم 10 هو 1.5 مليون سنة... اما باقي النظائر فهي قصيرة الامد...
اكتشف البريليوم عام 1798 على يد العالم الفرنسي فوكولن...
وهو لا يتواجد في الطبيعة على شكل حر بل ضمن مركبات مختلفة...
يستخلص البريليوم من المركبات المختلفة بواسطة الالكتروليزا...
يستخدم في عدة مجالات منها: الطائرات والمفاعلات النووية .
5.البورون :
الرمز: B
العدد الذري: 5
المجموعة: اللافلزات
الكثافة: 2460 كغم/م^3
اللون: اسود
الوزن الذري: 10.811
نصف القطر الذري: 0.85 انجسترم
التوزيع الالكتروني: 1s2 2s2 2p1
رقم التأكسد: 3
حالة المادة: صلبة
درجة حرارة الانصهار: 2349 كلفن
درجة حرارة الغليان: 4200 كلفن
الالكتروسالبية: 2.04
طاقة التأين الاولى: 800.6 كيلو جول/مول
6.الكربون :
عنصر لافلزي صلب... عديم الطعم والرائحة... عدده الذري 6 ووزنه الذري 12.011...
درجة حرارة انصهاره 3500 درجة مئوية... ودرجة حرارة غليانه 4830 درجة مئوية...
كثافته 2.32 غم/سم^3 وترتيب الكتروناته: 1s2 2s2 2p2
للكربون نظيران ثابتان اثنان... اولهما وهو الاكثر انتشارا هو كربون-12 (99%) اما الثاني فهو كربون-13 (تقريبا 1%).
كما توجد 7 نظائر مشعة للكربون اشهرها الكربون-14 وزمن نصف عمره حوالي 5717 عاما... لذا فهو يستخدم للكشف عن اعمار الاثار والمتحجرات...
يعتبر الكربون-12 اساسا لتحديد اوزان العناصر الذرية... وهو معروف منذ القدم... ويظهر في الطبيعة كعنصر حر وفي المركبات ايضا...
للكربون صور اخرى مثل الماس وهو من اقسى المواد في الطبيعة..
ومثل الجرافيت وهو مادة لها استخدامات صناعية كثيرة...
وفي العام 1985 تم اكتشاف صورة جديدة للكربون وهي صناعية غير طبيعية... وهي C60 - جزيء كبير على شكل كرة...
ومع مرور السنين تم الكشف عن فولرينات اخرى تبدأ من 32 وتنتهي ب 600
للكربون ومركباته استخدامات كثيرة جدا... فعدا عن ضرورته للحياة... حيث انه يتواجد في الوقود: الفحم الحجري, النفط الخام, الغاز الطبيعي وغيرها...
ولأن الكربون موصل للحرارة فإنه يستخدم في انتاج الكهرباء وفي الاجهزة الكهربائية المختلفة... كما ان اضافة الكربون للفولاذ مفيدة جدا... وهو يستخدم في المفاعلات النووية .
7.نيتروجين :
الرمز - N
العدد الذري - 7
الوزن الذري - 14.0067
الحالة في درجة حرارة الغرفة - غازية
اللون - لا لون له
يكون النيتروجين قرابة 78% من مجمل غازات غلاف الكرة الارضية الجوي (من حيث الحجم)... ظنه العلماء في الماضي غازا قليل التفاعل فسماه لافوازييه "الازوت"... والتي تعني "بلا حياة"... لكن مركباته كثيرة جدا تبدأ من الاغذية الى الاسمدة الى المواد المتفجرة وغيرها...
حينما يسخن النيتروجين فهو يتحد مع عدة عناصر مثل الماغنيسيوم والليثيوم والكالسيوم... اما حينما يخلط مع الاكسجين ويعرض لشرارة كهربية فإنهما يكونان اكسيد النيتروجين ومن ثم ثاني اكسيد النيتروجين...
ويتفاعل النيتروجين مع الهيدروجين بضغط عال ووجود مادة حافزة ليكون الامونيا...
للحصول على النيتروجين يتم تسخين ازيد الصوديوم .
8.الاوكسجين :
الرمز: O
العدد الذري: 8
الوزن الذري: 15.9994
الحالة في درجة حرارة الغرفة - غازية
اللون - لا لون له
يشكل الاكسجين حوالي خمس الغازات في الغلاف الجوي للارض... كما انه الثالث في الشمس... حوالي ثلثي جسم الانسان من الاكسجين... وكما ذكرنا فلا لون له في حالته الغازية... لكنه يميل الى الزرقة في الحالة السائلة...
الاوزون هو جزيء سام يتكون من ثلاث ذرات من الاكسجين ويتكون نتيجة لتعرض جزيئات الاكسجين للاشعة فوق البنفسجية...
الاكسجين فعال واكاسيد العديد من العناصر معروفة... كما انه يستخدم في عملية التنفس...
يمكن الحصول على الاكسجين بعدة طرق منها عملية الالكتروليزا لهيدروكسيد البوتاسيوم باستعمال اقطاب من النيكل... وكذلك بواسطة تسخين برمنجنات البوتاسيوم...
9.الفلور :
الفلور هو عنصر كيميائي من عائلة الهالوجينات.. رمزه الكيميائي هو F وعدده الذري 9..
والفلور يظهر بالحالة الغازية في درجة حرارة الغرفة.. لونه اصفر فاتح وله رائحة حادة.. يعتبر اكثر العناصر الكتروسالبية.. لذا فهو اكثرها فعالية ويتفاعل بسهولة مع المواد الاخرى.. وهو احد العناصر القليلة التي تتفاعل مع عناصر العائلة الخاملة.. واحد 3 عناصر (بجانب الاكسجين والنيتروجين) التي يمكنها عمل اربطة هيدروجينية.. في الهواء الطلق يتفاعل الفلور مع الماء مكونا حامض الفلوريك الخطر.. وفي المحاليل ينتج ايون الفلو أو ايونات اخرى..
للفلور استخدامات عديدة منها انه احد مكونات التيفلون والفريون CCl3F
يمكن النقش على الزجاج باستخدام حامض الفلوريك.. كما ان له استخدامات عديدة في مجال اشباه الموصلات.. ومركبات الفلوروكلوروهيدروكربونات تستخدم للتبريد في المكيفات والثلاجات.. مع ان تلك المواد ضارة بالبيئة وبالذات فإنها تصيب طبقة الاوزون بأضرار..
وللفلور اهمية كبيرة حيث يضاف الى معجون الاسنان واذا لزم الامر فهو يضاف ايضا مباشرة الى مياه الشرب..
كما حاول علماء الفضاء الامريكيين استخدام الفلور في الستينات من القرن الماضي كمادة دافعة للصواريخ الا ان محاولاتهم باءت بالفشل بسبب عدم تحكمهم به..
نجح العلماء في فصل الفلور عام 1886 بعد حوالي 74 عاما من المحاولات الفاشلة وقد حاز العالم مويسان على جائزة نوبل في الكيمياء عام 1906 نظرا لنجاحه في فصل الفلور..
10.الصوديـــــوم :
يعرف الصوديوم في اللغة اللاتينية باسم نانتريوم Natrium نسبة الى وادي النطرون في مصر ، ومنه جاء رمزه الكيميائي Na .
مميزاتــــــــــــــــه ..
هو احد العناصر الكيميائية في الجدول الدروي له العدد الذري 11 وينتمي الي العناصر الفلزية القلوية .
والصوديوم فلز ابيض فضي اللون، طري يمكن قطعه بالسكين .
كثافته 927ر0 جم/سم3 ( أخف من الماء ) ، ينصهر عند درجة حرارة 9ر97 مْ ، ويغلي عند درجة حرارة 9ر982 مْ .
والصوديوم نشط جدا ويتفاعل بشدة مع الماء وينصهر اثناء التفاعل وتنطلق منه حرارة عالية ، ولهذا السبب فانه يحفظ مغمورا تحت الكيروسين ، ولا يصح تداول الصوديوم بالأيدي العارية لان ذلك يؤدي الى اشتعال الفلز واصابة الأيدي بالحروق .
واذا سخن الصوديوم في الهواء الرطب فانه يشتعل بضوء أصفر ناصع ، ويتفاعل مع الكلور عند امرار تيار ساخن منه على الصوديوم ويتكون ملح الطعام وينبعث ضوء مبهر .
وقد عرف الانسان عددا من املاح الصوديوم منذ الحضارات القديمة ، مثل كلوريد الصوديوم ( الملح الحلو كما كان يسميه الكيميائيون العرب ) ، والصودا الكاوية وكربونات الصوديوم ، ونترات الصوديوم، والبوارق (املاح الصوديوم والبورون ) ...الخ ، واستخدمها في غذائه (ملح الطعام ) وفي الطب وتنظيف الملابس وغيرها ، ولايعرف متى ولا كيف اهتدى الانسان الى استخدام ملح الطعام في غذائه .
تاريـــــــــــخ ..
وهناك من يعتقد ان ذلك بدأ مع انتقال الانسان من عصور الصيد الى عصور الزراعة وما يتبعها من اعتماد الانسان على المنتجات الزراعية كمواد غذائية بصورة رئيسية ، وكان قبل ذلك يعتمد على اللحوم ، خاصة لحوم الحيوانات المفترسة اللاحمة ( آكلة اللحم ) والتي تحتوي لحومها على نسبة عالية من الصوديوم وتختلف في ذلك عن المنتجات الزراعية ، وبعد زيادة المنتجات الزراعية في غذاء الانسان اخذ في البحث تلقائيا عن الصوديوم من مصادر خارجية ومن ثم عرف ملح الطعام ، وساعد على ذلك وجود ملح الطعام في صورة صخرية صلبة هو الملح الصخري ووجوده ذائبا في مياه البحر .
وقد اشارت التوراة الى قوافل الملح القديمة الى سادوم ( بلدة لوط عليه السلام ) وعامورة حيث كانت تجلب ملح الطعام من جبال وهضاب الملح على ضفاف البحر الميت ، وكانت تحت سيطرة وحكم الرومان ، وعلى هذا الأساس لايعرف مكتشف معين للصوديوم ، وقد تمكن السير (همفري دافي ) من الحصول على الصوديوم الفلزي في سنة 1807 بالتحليل الكهربائي للصودا الكاوية المصهورة (هيدوكسيد الصوديوم NaOH ) .
رمزه الكيميائي: H
عدده الذري: 1
وزنه الذري: 1.0079
لمحة تاريخية...
هيدرو - ماء, جينيس - تشكيل
لقد حضر الهيدروجين منذ زمن طويل... الى ان جاء كافندش وجعل منه عنصرا محدد المعالم والصفات وذلك عام 1776... اما اسمه فأطلقه عليه العالم لافوازييه...
يعتبر الهيدروجين اكثر العناصر تواجدا في الكون... ومنه تكونت بقية العناصر كما تصف ذلك نظرية الانفجار الاعظم...
2.هيليوم:
الرمز:
He
الوزن الذري (amu) هو:
4.002602
الإنصهار على © هو:
-272.0
الغليان على © هو:
-268.6
عدد النيوترونات:
2
التصنيف:
غاز نبيل
البنية البلورية:
سداسي الكثافة عند 293(k(g/cm3:
0.1785
اللون:
عديم اللون
تاريخ الاكتشاف:
1895
المكتشف:
السير ويليام رامزي
الاستخدامات:
البالونات، للتنفس داخل أعماق البحار
يستخرج من:
رواسب البحر الطبيعية، الهواء.
3.ليثيوم :
الرمز: Li
العدد الذري: 3
الوزن الذري: 6.941
درجة حرارة الانصهار: 181 مئوية سلزيوس
درجة حرارة الغليان: 1342 مئوية سلزيوس
اللون: رمادي
الكثافة: 0.53 غم/سم^3
يعد اخف الفلزات...
ويحتل المرتبة الخامسة والثلاثين من حيث كميته في الارض...
قصة اكتشاف العنصر:
في عام 1817 بدأ العالم جوهان ارفدسون ابحاثه حول مادة البتليت... حيث لاحظ وجود عنصر لم يتمكن من التعرف عليه...
وبعد ابحاث مشتركة مع برزيليوس ومورو تم الاعلان في نفس العام عن اكتشاف العنصر الجديد من خلال تلك المادة
4.البيريليوم :
الرمز: Be
من الفلزات الخفيفة...
لونه ابيض فضي...
العدد الذري: 4
الوزن الذري: 9.01218
درجة حرارة الانصهار: 1278 مئوية
درجة حرارة الغليان: 2970 كئوية
الكثافة: 1.85 غم/سم مكعب
الترتيب الالكتروني: 1s2 2s2
له نظير طبيعي واحد...
وسبعة نظائر اصطناعية مشعة...
زمن نصف الحياة للبيريليوم 10 هو 1.5 مليون سنة... اما باقي النظائر فهي قصيرة الامد...
اكتشف البريليوم عام 1798 على يد العالم الفرنسي فوكولن...
وهو لا يتواجد في الطبيعة على شكل حر بل ضمن مركبات مختلفة...
يستخلص البريليوم من المركبات المختلفة بواسطة الالكتروليزا...
يستخدم في عدة مجالات منها: الطائرات والمفاعلات النووية .
5.البورون :
الرمز: B
العدد الذري: 5
المجموعة: اللافلزات
الكثافة: 2460 كغم/م^3
اللون: اسود
الوزن الذري: 10.811
نصف القطر الذري: 0.85 انجسترم
التوزيع الالكتروني: 1s2 2s2 2p1
رقم التأكسد: 3
حالة المادة: صلبة
درجة حرارة الانصهار: 2349 كلفن
درجة حرارة الغليان: 4200 كلفن
الالكتروسالبية: 2.04
طاقة التأين الاولى: 800.6 كيلو جول/مول
6.الكربون :
عنصر لافلزي صلب... عديم الطعم والرائحة... عدده الذري 6 ووزنه الذري 12.011...
درجة حرارة انصهاره 3500 درجة مئوية... ودرجة حرارة غليانه 4830 درجة مئوية...
كثافته 2.32 غم/سم^3 وترتيب الكتروناته: 1s2 2s2 2p2
للكربون نظيران ثابتان اثنان... اولهما وهو الاكثر انتشارا هو كربون-12 (99%) اما الثاني فهو كربون-13 (تقريبا 1%).
كما توجد 7 نظائر مشعة للكربون اشهرها الكربون-14 وزمن نصف عمره حوالي 5717 عاما... لذا فهو يستخدم للكشف عن اعمار الاثار والمتحجرات...
يعتبر الكربون-12 اساسا لتحديد اوزان العناصر الذرية... وهو معروف منذ القدم... ويظهر في الطبيعة كعنصر حر وفي المركبات ايضا...
للكربون صور اخرى مثل الماس وهو من اقسى المواد في الطبيعة..
ومثل الجرافيت وهو مادة لها استخدامات صناعية كثيرة...
وفي العام 1985 تم اكتشاف صورة جديدة للكربون وهي صناعية غير طبيعية... وهي C60 - جزيء كبير على شكل كرة...
ومع مرور السنين تم الكشف عن فولرينات اخرى تبدأ من 32 وتنتهي ب 600
للكربون ومركباته استخدامات كثيرة جدا... فعدا عن ضرورته للحياة... حيث انه يتواجد في الوقود: الفحم الحجري, النفط الخام, الغاز الطبيعي وغيرها...
ولأن الكربون موصل للحرارة فإنه يستخدم في انتاج الكهرباء وفي الاجهزة الكهربائية المختلفة... كما ان اضافة الكربون للفولاذ مفيدة جدا... وهو يستخدم في المفاعلات النووية .
7.نيتروجين :
الرمز - N
العدد الذري - 7
الوزن الذري - 14.0067
الحالة في درجة حرارة الغرفة - غازية
اللون - لا لون له
يكون النيتروجين قرابة 78% من مجمل غازات غلاف الكرة الارضية الجوي (من حيث الحجم)... ظنه العلماء في الماضي غازا قليل التفاعل فسماه لافوازييه "الازوت"... والتي تعني "بلا حياة"... لكن مركباته كثيرة جدا تبدأ من الاغذية الى الاسمدة الى المواد المتفجرة وغيرها...
حينما يسخن النيتروجين فهو يتحد مع عدة عناصر مثل الماغنيسيوم والليثيوم والكالسيوم... اما حينما يخلط مع الاكسجين ويعرض لشرارة كهربية فإنهما يكونان اكسيد النيتروجين ومن ثم ثاني اكسيد النيتروجين...
ويتفاعل النيتروجين مع الهيدروجين بضغط عال ووجود مادة حافزة ليكون الامونيا...
للحصول على النيتروجين يتم تسخين ازيد الصوديوم .
8.الاوكسجين :
الرمز: O
العدد الذري: 8
الوزن الذري: 15.9994
الحالة في درجة حرارة الغرفة - غازية
اللون - لا لون له
يشكل الاكسجين حوالي خمس الغازات في الغلاف الجوي للارض... كما انه الثالث في الشمس... حوالي ثلثي جسم الانسان من الاكسجين... وكما ذكرنا فلا لون له في حالته الغازية... لكنه يميل الى الزرقة في الحالة السائلة...
الاوزون هو جزيء سام يتكون من ثلاث ذرات من الاكسجين ويتكون نتيجة لتعرض جزيئات الاكسجين للاشعة فوق البنفسجية...
الاكسجين فعال واكاسيد العديد من العناصر معروفة... كما انه يستخدم في عملية التنفس...
يمكن الحصول على الاكسجين بعدة طرق منها عملية الالكتروليزا لهيدروكسيد البوتاسيوم باستعمال اقطاب من النيكل... وكذلك بواسطة تسخين برمنجنات البوتاسيوم...
9.الفلور :
الفلور هو عنصر كيميائي من عائلة الهالوجينات.. رمزه الكيميائي هو F وعدده الذري 9..
والفلور يظهر بالحالة الغازية في درجة حرارة الغرفة.. لونه اصفر فاتح وله رائحة حادة.. يعتبر اكثر العناصر الكتروسالبية.. لذا فهو اكثرها فعالية ويتفاعل بسهولة مع المواد الاخرى.. وهو احد العناصر القليلة التي تتفاعل مع عناصر العائلة الخاملة.. واحد 3 عناصر (بجانب الاكسجين والنيتروجين) التي يمكنها عمل اربطة هيدروجينية.. في الهواء الطلق يتفاعل الفلور مع الماء مكونا حامض الفلوريك الخطر.. وفي المحاليل ينتج ايون الفلو أو ايونات اخرى..
للفلور استخدامات عديدة منها انه احد مكونات التيفلون والفريون CCl3F
يمكن النقش على الزجاج باستخدام حامض الفلوريك.. كما ان له استخدامات عديدة في مجال اشباه الموصلات.. ومركبات الفلوروكلوروهيدروكربونات تستخدم للتبريد في المكيفات والثلاجات.. مع ان تلك المواد ضارة بالبيئة وبالذات فإنها تصيب طبقة الاوزون بأضرار..
وللفلور اهمية كبيرة حيث يضاف الى معجون الاسنان واذا لزم الامر فهو يضاف ايضا مباشرة الى مياه الشرب..
كما حاول علماء الفضاء الامريكيين استخدام الفلور في الستينات من القرن الماضي كمادة دافعة للصواريخ الا ان محاولاتهم باءت بالفشل بسبب عدم تحكمهم به..
نجح العلماء في فصل الفلور عام 1886 بعد حوالي 74 عاما من المحاولات الفاشلة وقد حاز العالم مويسان على جائزة نوبل في الكيمياء عام 1906 نظرا لنجاحه في فصل الفلور..
10.الصوديـــــوم :
يعرف الصوديوم في اللغة اللاتينية باسم نانتريوم Natrium نسبة الى وادي النطرون في مصر ، ومنه جاء رمزه الكيميائي Na .
مميزاتــــــــــــــــه ..
هو احد العناصر الكيميائية في الجدول الدروي له العدد الذري 11 وينتمي الي العناصر الفلزية القلوية .
والصوديوم فلز ابيض فضي اللون، طري يمكن قطعه بالسكين .
كثافته 927ر0 جم/سم3 ( أخف من الماء ) ، ينصهر عند درجة حرارة 9ر97 مْ ، ويغلي عند درجة حرارة 9ر982 مْ .
والصوديوم نشط جدا ويتفاعل بشدة مع الماء وينصهر اثناء التفاعل وتنطلق منه حرارة عالية ، ولهذا السبب فانه يحفظ مغمورا تحت الكيروسين ، ولا يصح تداول الصوديوم بالأيدي العارية لان ذلك يؤدي الى اشتعال الفلز واصابة الأيدي بالحروق .
واذا سخن الصوديوم في الهواء الرطب فانه يشتعل بضوء أصفر ناصع ، ويتفاعل مع الكلور عند امرار تيار ساخن منه على الصوديوم ويتكون ملح الطعام وينبعث ضوء مبهر .
وقد عرف الانسان عددا من املاح الصوديوم منذ الحضارات القديمة ، مثل كلوريد الصوديوم ( الملح الحلو كما كان يسميه الكيميائيون العرب ) ، والصودا الكاوية وكربونات الصوديوم ، ونترات الصوديوم، والبوارق (املاح الصوديوم والبورون ) ...الخ ، واستخدمها في غذائه (ملح الطعام ) وفي الطب وتنظيف الملابس وغيرها ، ولايعرف متى ولا كيف اهتدى الانسان الى استخدام ملح الطعام في غذائه .
تاريـــــــــــخ ..
وهناك من يعتقد ان ذلك بدأ مع انتقال الانسان من عصور الصيد الى عصور الزراعة وما يتبعها من اعتماد الانسان على المنتجات الزراعية كمواد غذائية بصورة رئيسية ، وكان قبل ذلك يعتمد على اللحوم ، خاصة لحوم الحيوانات المفترسة اللاحمة ( آكلة اللحم ) والتي تحتوي لحومها على نسبة عالية من الصوديوم وتختلف في ذلك عن المنتجات الزراعية ، وبعد زيادة المنتجات الزراعية في غذاء الانسان اخذ في البحث تلقائيا عن الصوديوم من مصادر خارجية ومن ثم عرف ملح الطعام ، وساعد على ذلك وجود ملح الطعام في صورة صخرية صلبة هو الملح الصخري ووجوده ذائبا في مياه البحر .
وقد اشارت التوراة الى قوافل الملح القديمة الى سادوم ( بلدة لوط عليه السلام ) وعامورة حيث كانت تجلب ملح الطعام من جبال وهضاب الملح على ضفاف البحر الميت ، وكانت تحت سيطرة وحكم الرومان ، وعلى هذا الأساس لايعرف مكتشف معين للصوديوم ، وقد تمكن السير (همفري دافي ) من الحصول على الصوديوم الفلزي في سنة 1807 بالتحليل الكهربائي للصودا الكاوية المصهورة (هيدوكسيد الصوديوم NaOH ) .